Kde se těží draslík?

Draslík – chemický prvek, který hraje důležitou roli v životě rostlin. Podle stupně nutnosti je na stejné úrovni jako dusík a fosfor. V přírodě poměrně široce rozšířený. Nachází se pouze ve formě sloučenin. Je aktivní složkou surových draselných solí a koncentrovaných draselných hnojiv. Používá se pro všechny zemědělské plodiny jako hlavní, předseťové hnojivo a přihnojování.

Fyzikální a chemické vlastnosti
Obsah v přírodě
Formy dostupnosti draslíku v půdě
Obsah draslíku v různých typech půd
Sedimentární horniny
Těžké jílovité půdy
Hlinité půdy
Špatné písčité půdy
Sodno-podzolové půdy
Role v rostlině
Biochemické funkce
Rostlinná pletiva a organely obsahující draslík
Prvek mládí
Fyziologické funkce
Nedostatek (nedostatek) draslíku v rostlinách
Přebytek draslíku
Obsah draslíku v různých sloučeninách
Minerály obsahující draslík průmyslového významu
Potashové hnojiva
Surové draselné soli
Silvinit
Cainite
Koncentrovaná draselná hnojiva
Chlorid draselný, chlorid draselný, KO
40% draselné soli
Síran draselný
Síran draselný (schenit)
Kalimag, draslík-hořčíkový koncentrát
Elektrolyt chloridu draselného
Cementový prach
popel z pece
Čerstvý hnůj na slamníku
Způsoby aplikace
Aplikace potašových hnojiv v závislosti na typu půdy
Interakce s jinými hnojivy
Metody aplikace
Účinek používání potašových hnojiv

Popel byl kdysi velmi cenným chemickým produktem, protože ho lidé používali k výrobě prvního pracího prostředku na světě zahřátím ve vodě za vzniku mýdlového roztoku používaného při praní a pro jiné účely. Tento „speciální“ popel, vzniklý pouze pálením dřeva, rákosu, slámy nebo kapradí, měl dokonce své jméno – potaš neboli draslík. Obsahoval uhličitan draselný, který mu propůjčoval cenné vlastnosti.

U nás ještě v 11. století byla výroba potaše značně pokročilá. Lidé už nepoužívali obyčejný popel, ale při varu vznikl odpařený roztok. Před odpařením byl filtrován, aby se oddělily částice čistého uhlí a další nečistoty. Výsledkem bylo vytvoření křehkých šedých kousků skládajících se z uhličitanu, síranu, chloridu draselného a sody. Navzdory své nenápadnosti se tento výsledek chemických přeměn vždy používal a prodával se za značnou cenu, protože v té době neexistovaly žádné analogy.

Po dlouhou dobu si lidé neuvědomovali, že hlavní složkou středověkého „mýdla“ byl nový chemický prvek. A teprve v roce 1807 z něj Humphry Davy po elektrolýze alkalického KOH izoloval kovový draslík. Patří do skupiny alkalických nebo, jak se jim také říkalo, „zběsilých“ kovů, vyznačujících se vysokou chemickou aktivitou. Později byl draslík objeven v dalších látkách a sloužil také jako základ pro výrobu mnoha sloučenin, které jsou dnes lidmi hojně využívány. Jde například o složku tekutého mýdla, kterou nelze srovnávat s přípravkem používaným před několika staletími. [5]

Draslík

Fyzikální a chemické vlastnosti

Draslík (Kalium), K je chemický prvek hlavní podskupiny I. skupiny Mendělejevova periodického systému. Atomové číslo – 19. Atomová hmotnost – 39,10.

Draslík je typický alkalický kov se stříbřitě bílou barvou. Na vzduchu rychle oxiduje a prudce reaguje s vodou, při mírném zahřátí se vznítí. Reakce s vodou je doprovázena uvolňováním vodíku. Intenzivně reaguje s halogeny, zejména chlorem a fluorem.

Teplota tání – 63,5°C,
Bod varu – 771°C,
Hustota – 0,86 g / cm3. [2]

Mezi běžné prvky patří draslík. Kov je součástí různých minerálů a silikátových hornin. Horní vrstvy silných ložisek kamenné soli někdy obsahují značné množství draslíku, hlavně ve formě chloridů nebo podvojných solí s hořčíkem a sodíkem. Velké akumulace draselných solí průmyslového významu jsou však vzácné. Voda mnoha jezer obsahuje sodu. [2]

Draslík je přítomen téměř ve všech rostlinných tkáních a orgánech, často v různém množství. Ve slámě obilných plodin je ho více než v obilí. V hlízách brambor je méně než ve vrcholcích. Mladé rostliny jsou bohaté na draslík, ve kterém se všechny buňky energicky dělí. Maximální akumulace draslíku v rostlině se shoduje s obdobím květu. [1]

Formy dostupnosti draslíku v půdě

Zásoby draslíku jsou tam mnohem větší než zásoby dusíku a fosforu. Celkový obsah draslíku se pohybuje od 0,5 do 4 % a závisí na granulometrickém složení půdy. Čím více částic jílu je v půdě, tím více sloučenin draslíku obsahuje.

Na základě stupně mobility, a tedy dostupnosti pro rostliny, se sloučeniny draslíku dělí na:

Půdní roztok draslíku (rozpustný ve vodě). Skládá se z různých solí. Tato forma je rostlinami snadno absorbována, její obsah je však nepatrný (1–20 mg/kg půdy) a nedokáže charakterizovat zásobování rostlin sloučeninami draslíku.
Draslík absorbovaný (vyměněný). Je součástí kationtů absorbujícího půdního komplexu. Výměnný draslík snadno přechází do půdního roztoku. To je důvodem jeho snadné dostupnosti pro rostliny. Rozlišení mezi vyměnitelnými formami a formami rozpustnými ve vodě je zcela libovolné, protože v závislosti na podmínkách prostředí (teplota, vlhkost atd.) se obsah ve vodě rozpustného draslíku snižuje nebo zvyšuje v důsledku vyměnitelného draslíku.
Nevyměnitelný draslík (fixní). Neextrahuje se z půdy roztoky slabých kyselin a neutrálních solí, obsahuje fixovaný přírodní a uměle fixovaný draslík. Přírodní fixovaný draslík je draslík obsažený v mřížce jílových minerálů. Uměle fixovaný draslík se nachází v mezipaketových prostorech krystalové mřížky. Rostliny jej využívají lépe než přírodní fixní.
Draslík, který je součástí bezvodých silikátů. Nachází se v hlinitokřemičitanových minerálech (živce a slída), je málo rozpustný.
Draslík v plazmě mikroorganismů. Ve výživě rostlin nemá pro své malé množství téměř žádný praktický význam.

Formy draslíku v půdě nejsou konstantní a mohou se vzájemně měnit. [1]

Hrubý obsah draslíku v půdě není vždy schopen přesně charakterizovat zásobu draslíku rostlinami, protože půda může obsahovat pouze asi 1 % hrubých zásob dostupných rostlinám. V tomto ohledu se zásoba draslíku v různých typech půd posuzuje nikoli podle celkového (hrubého) procenta jeho obsahu, ale podle poměru mezi jeho formami.

Hrubý obsah draslíku v půdě je také určen povahou matečné horniny.